Интересные статьи:
Физические методы исследования
Значительным достижением в области прямого исследования металлических порошков является широкое использование электронного микроскопа, на что указывают Хунгер и Павлек, а также Гривст с сотрудниками. Хотя высказывания отдельных авторов о возможности применения электронного микроскопа в порошковой металлургии и расходятся в частностях, все же большинство из них указывает на преимущества этого метода...
Методы исследования металлических порошков
Величина частиц и удельная поверхность металлических порошков имеют особое значение, поэтому необходимо определять эти свойства новейшими физическими и химическими методами, во многих случаях уточнять различные определения, а для отдельных явлений — разрабатывать такие точные определения. За последнее время можно отмстить известные достижения в этом направлении...
Магнитные свойства металлических порошков
Магнитные свойства металлических порошков существенно отличаются от свойств литых металлов. Об этом стало известно благодаря наблюдениям Джилло, приведенным в работе Киттеля и в статьях Нееля, Вейля и Фелици...
Коррозия металлов |
24-10-2023 |
Рассмотрим в качестве примера электрохимической коррозии реакции при электрохимической коррозии железа. Если коррозия происходит в растворе кислоты, то идут следующие реакции:
Коррозия железа в нейтральной или щелочной среде характеризуется следующими реакциями:
Гидроксид железа (II), образовавшийся легко окисляется кислородом воздуха:
Продукт коррозии железа - бурая ржавчина - это смесь гидроксидов железа (II) и железа (III), продуктов их разложения и взаимодействия с углекислым газом и другими веществами окружающей среды.
Электрохимическая коррозия может оказаться усилена, если металл содержит примеси иных веществ или неметаллические включения. К примеру, железо загрязнено примесями меди. При этом появляются гальванические микроэлементы.
Металл с более отрицательным потенциалом разрушается - его ионы переходят в раствор, а электроны переходят к наименее активному металлу, где случается восстановление ионов водорода (водородная деполяризация) или восстановление растворенного в воде кислорода (кислородная деполяризация).
Так, при электрохимической коррозии (как в случае контакта разнородных металлов, так и в случае образования микрогальваничних элементов на поверхности одного металла) поток электронов направлен от более активного металла к меньше активному (проводника), и более активный металл корродирует. Скорость коррозии тем более, чем далее расположены друг от друга в ряду стандартных электродных потенциалов те, металлы, из которых образовался гальванический элемент (гальваническая парочка).
На скорость коррозии влияет и характер раствора электролита. Чем выше его кислотность (т.е. меньше pH), а также чем больше содержание в нем окислителей, тем быстрее происходит коррозия. Значительно возрастает коррозия при повышении температуры.
Некоторые виды металлов при контакте с кислородом воздуха в агрессивной среде переходят в пассивное состояние, в котором резко замедляется коррозия. К примеру, концентрированная нитратная кислота без труда делает пассивным железо, и оно почти не реагирует с концентрированной кислотой. В подобных ситуациях на поверхности металла образуется плотная защитная оксидная пленка, которая препятствует контакту металла со средой.
Защитная пленка постоянно на поверхности алюминия. Такие пленки в сухом воздухе образуются к тому же на Be, Cr, Zn, Ta, Ni, Си и иных металлах. Кислород является наиболее распространенным пассиватором.
Строение атомов металлов.
ОСОБЕННОСТИ ОБРАЗОВАНИЯ дефектов кристаллического СТРОЕНИЯ ЭЛЕКТРООСАЖДАЕМЫХ МЕТАЛЛОВ
Свойства и испытания спеченных железа и стали
РАЗВИТИЕ ПРЕДПРИНИМАТЕЛЬСТВА В МЕТАЛЛУРГИЧЕСКОЙ ОТРАСЛИ